O modelo atômico atual é baseado na teoria quântica e acredita-se que os elétrons orbitam em torno do núcleo em diferentes camadas, mas como esses elétrons são impedidos de colidir com o núcleo se ambos têm cargas opostas?
Bem, a física por trás do movimento do elétron é bastante interessante. A razão pela qual o elétron não se choca com o núcleo é devido à atração eletrostática e à energia cinética do elétron.
De acordo com a lei de Coulomb, partículas carregadas eletricamente atraem-se ou repelem-se mutuamente, dependendo dos tipos de carga existentes. No caso do átomo, o núcleo é carregado positivamente enquanto o elétron é carregado negativamente. Isso significa que o elétron é atraído pela carga positiva do núcleo e começa a orbitá-lo.
A energia cinética do elétron também é importante aqui. O elétron se move em torno do núcleo em alta velocidade e, portanto, tem energia cinética suficiente para equilibrar a atração eletrostática exercida pelo núcleo. Portanto, o elétron é mantido em sua órbita dentro da camada atômica.
Além disso, o modelo atômico também descreve diferentes camadas de elétrons, cada uma com uma energia diferente. Quando um elétron move-se de uma camada para outra, ele libera ou absorve energia, o que causa uma mudança no estado do átomo. A energia liberada ou absorvida durante essa transição é conhecida como fóton.
Em resumo, a razão pela qual o elétron não colide com o núcleo é devido à atração eletrostática e à energia cinética do elétron, que trabalham juntas para manter o elétron em sua órbita. O átomo é um sistema complexo, e as leis da física explicam como ele se comporta nesse modelo atômico.
